【概述】
汞为银白色的液态金属，常温中即有蒸发。汞中毒（mercurypoisoning）以慢性为多见，主要发生在生产活动中，长期吸入汞蒸气和汞化合物粉尘所致。以精神-神经异常、齿龈炎、震颤为主要症状。大剂量汞蒸气吸入或汞化合物摄入即发生急性汞中毒。对汞过敏者，即使局部涂沫汞油基质制剂，亦可发生中毒。接触汞机会较多的有汞矿开采，汞合金冶炼，金和银提取，汞整流器，以及真空泵、照明灯、仪表、温度计、补牙汞合金、雷汞、颜料、制药、核反应堆冷却剂和防原子辐射材料等的生产工人。有机汞化合物以往主要用作农业杀菌剂，但毒性大，我国已不再生产和使用。
【诊断】
急性汞中毒的诊断主要根据职业史或摄入毒物史，结合临床表现和尿汞或血汞测定（明显增高）而确立。慢性汞中毒的诊断，应强调接触史，临床有精神-神经症状、口腔炎和震颤等主要表现，并需除外其他病因引起的类似临床表现。尿汞和血汞等测定值增高对诊断有辅助意义。驱汞试验可用二巯丙磺钠0.25g，肌肉注射；或二巯丁二钠0.5g，静脉注射；如尿汞排出量明显增高，可作为重要的辅助诊断依据。
【治疗措施】
口服汞化合物引起的急性中毒，应立即洗胃。也可先口服生蛋清、牛奶或活性炭；导泻用50％硫酸镁。在洗胃过程中要警惕腐蚀消化道的穿孔可能性。常用汞的解毒剂有以下几种：
一、二巯丙磺钠
其巯基可与汞离子结合成巯-汞复合物，随尿排出，使组织中被汞离子抑制的酶得到复能。急性中毒时的首次剂量为5％溶液2～3ml，肌肉注射；以后每4～6小时一次，每次1～2.5ml。1～2天后，每日一次，每次2.5ml。一般治疗一周左右。必要时可在一月后再行驱汞。常见副作用有头晕、头痛、恶心、食欲减退、无力等，偶而出现腹痛或低血钾，少数患者出现皮疹，个别发生全身过敏性反应或剥脱性皮炎。
二、二巯丙醇
其药理作用与二巯丙磺钠相似。首次剂量为2.5～3.0mg/kg体重，每4～6小时，深部肌肉注射一次，共1～2天。第3天按病情改为每6～12小时一次；以后每日1～2次。共用药10～14天。常见副作用有头痛、恶心、咽喉烧灼感、流泪、鼻塞、出汗、腹痛、肌肉痉挛、心动过速、血压升高、皮疹和肾功能损害等。小儿易发生过敏反应和发热。
三、乙酰消旋青霉胺（N-Acetyl-D、L-penicil-lamine）
其对肾脏的毒性较青霉胺小，每日剂量1g，分4次口服。副作用有乏力、头晕、恶心、腹泻、尿道排尿灼痛。少数出现发热、皮疹、淋巴结肿大等过敏反应和粒细胞减少。青霉胺用法"铅中毒"。
在急性中毒治疗过程中应注意水、电解质和酸碱平衡并纠正休克。出现有肾功能损害和急性肾功能衰竭时应避免应用驱汞药物，并应及早进行血液透析或血液灌洗，此时可同时应用驱汞药物，以减少汞对人体的毒性。
慢性汞中毒的驱汞治疗5％二巯丙磺钠2.5～5.0ml，肌肉注射，每日一次，连续3天，停药4天，为一疗程。一般用药2～3疗程。此外，二巯丁二钠和青霉胺亦为常用驱汞药物。硫胺-8-6-乙酰双氢硫辛酸甲酯硫化物，每日口服400mg，可使尿汞排泄量增加2～6倍。间-二巯基琥珀酸0.5g，每日3次，连服5天，可使尿汞排泄比治疗前增加8倍。
金属汞长期粘附在物体表面，在常温下持续蒸发。因此汞作业车间的墙壁、地面和操作台的表面应光滑无裂隙，便于清扫除毒。车间温度不宜超过15～16℃。车间空气中汞最高容许浓度订为0.001mg/m3。
【发病机理】
汞蒸气较易透过肺泡壁含脂质的细胞膜，与血液中的脂质结合，很快分布到全身各组织。汞在红细胞和其它组织中被氧化成Hg2+，并与蛋白质结合而蓄积，很难再被释放。金属汞在胃肠道几乎不吸收，仅约摄食量的万分之一，汞盐在消化道的吸收量约10％。汞主要由尿和粪中排出，唾液、乳汁、汗液亦有少量排泄，肺部呼出甚微。体内汞元素半寿期为60天，汞盐约40天，在初4天内排泄量较多。
汞离子易与巯基结合，使与巯基有关的细胞色素氧化酶、丙酮酸激酶、琥珀酸脱氢酶等失去活性。汞还与氨基、羧基、磷酰基结合而影响功能基团的活性。由于这些酶和功能基团的活性受影响，阻碍了细胞生物活性和正常代谢，最终导致细胞变性和坏死。近年来，发现汞对肾脏损害，以肾近曲小管上皮细胞为主。汞还可引起免疫功能紊乱，产生自身抗体，发生肾病综合征或肾小球肾炎。
【临床表现】
一、急性汞中毒
主要由口服升汞等汞化合物引起。患者在服后数分钟到数十分钟即引起急性腐蚀性口腔炎和胃肠炎。患者诉口腔和咽喉灼痛，并有恶心、呕吐、腹痛，继有腹泻。呕吐物和粪便常有血性粘液和脱落的坏死组织。患者常可伴有周围循环衰竭和胃肠道穿孔。在3～4天后（严重的可在24小时内）可发生急性肾功能衰竭。同时可有肝脏损害。
吸入高浓度汞蒸气可引起发热、化学性气管支气管炎和肺炎，出现呼吸衰竭，亦可发生急性肾功能衰竭。
皮肤接触汞及其化合物可引起接触性皮炎，具有变态反应性质。皮疹为红斑丘疹，可融合成片或形成水疱，愈后遗有色素沉着。
二、慢性汞中毒
常为职业性吸入汞蒸气所致，少数患者亦可由于应用汞制剂引起。精神-神经症状可先有头昏、头痛、失眠、多梦，随后有情绪激动或抑郁、焦虑和胆怯以及植物神经功能紊乱的表现如脸红、多汗、皮肤划痕征等。肌肉震颤先见于手指、眼睑和舌，以后累及手臂、下肢和头部，甚至全身；在被人注意和激动时更为明显。口腔症状主要表现为粘膜充血、溃疡、齿龈肿胀和出血，牙齿松动和脱落。口腔卫生欠佳者齿龈可见蓝黑色的硫化汞细小颗粒排列成行的汞线，是汞吸收的一种标记。肾脏方面，初为亚临床的肾小管功能损害，出现低分子蛋白尿等，亦可出现肾炎和肾病综合征。肾脏损害在脱离汞接触后可望恢复。慢性中毒患者尚可有体重减轻、性功能减退，妇女月经失调或流产以及有甲状腺机能亢进、周围神经病变。眼晶体前房的棕色光反射，认为是汞沉着引起的“汞晶状体炎”，在中毒症状消失或脱离汞接触后，这种棕色光反射仍可持久存在，是一种汞吸收的另一标记。
【辅助检查】
尿汞和血尿测定在一定程度上反映体内汞的吸收量，但常与汞中毒的临床症状和严重程度无平行关系。尿汞正常值因地区而异，国内尿汞正常上限值双硫腙热硝化法一般不超过0.25μmol/L（0.05mg/L）或原子能吸收法不超过0.1μmol/L（0.02mg/L）。血汞正常上限值为1.5μmol/L（0.03mg/dl）。
慢性汞中毒患者可有脑电图波幅和节律电活动改变，周围神经传导速度减慢，血中a2球蛋白和还原型谷胱甘肽增高，以及血中溶酶体酶、红细胞胆碱酯酶和血清巯基等降低

水银


　　汞的俗称。古希腊亚里士多德称之为“液银”。《史记》记载：“巴寡妇清,其先得丹穴,而擅其利数世。”“丹穴”即汞矿，可知战国时已有采汞的矿业。又记载秦始皇陵墓中有大量水银。出土文物的检测表明，春秋末战国初期已有用汞齐鎏金的技术。炼汞的原料是硫化汞(HgS),古称丹砂、硃砂或辰砂。硫化汞在空气中加热即能分解成汞，其关键在于如何使生成的汞蒸气不被氧化并有效地冷凝收集。宋周去非《岭外代答》记载:“邕人炼丹砂为水银，以铁为上下釜。上釜盛砂，隔以细眼铁板；下釜盛水，埋诸地。合二釜之口于地面，而封固之。灼以炽火。丹砂得火，化为霏雾，得水配合，转而下坠，遂成水银。”清康熙年间田雯所撰《黔书》记贵州提炼水银的方法：“灶有大小，釜亦如之。大者容砂二十升，离而为十层，次八之间，以稃粃布陈汞灰于其上。治以杓，中凹而围凸。覆以釜，差杀之，揉盐泥而涂其唇筑之。乃煅之。凡一昼夜而汞成;滴滴悬珠,滉漾熣灿，皆升于覆釜之腹。”这种炼汞设备很多地区一直采用。操作过程为：先将矿石敲碎，经过手选以提高品位，然后放入下面生铁锅中（俗称“地锅”），下面烧火，上面覆以另一锅（俗称“天锅”），两锅之间须密封，以防止汞蒸气逸出。天锅顶上筑一泥胆，向上通至“银钵”（即冷凝器）。银钵系陶质小缸，为提高冷凝效率,可在其上淋洒冷水。汞蒸气在钵内冷凝成小珠,附着于内壁。为防止汞珠坠落，可先在钵内用水和桐油的混合物涂抹,以增加吸附能力。“银钵”须不断更换,否则小汞珠将逐渐汇集成大珠,重新落入地锅。取下的“银钵”待冷却后，用毛帚仔细刷下汞珠。
　　明代宋应星著《天工开物》中关于炼汞的记载颇详并有附图（见图）。在天锅上引出导管，将水银蒸气导入冷凝容器中，凝聚成水银。


释义:金属元素，符号Hg。银白色液体，有毒，能溶解金、银、锡、钾等多种金属，可用来制造药品、温度计、镜子等。通称水银。

汞
mercury
　　一种化学元素。又称水银。化学符号Hg，原子序数80 ，原子量200.59 ，属周期系ⅡB族 。汞和汞的化合物所具有的奇妙性质曾 对古代炼丹家和 炼金家 产生很强的吸引力 ，在“点石成金”的幻想中扮演重要的角色。根据《史记》记载，在秦始皇墓中灌注了大量水银，以为“百川江河”，可见当时已掌握了汞的提炼方法。中国古代还有用金汞齐制作鎏金器物的技术。埃及和希腊的古墓中也都发现水银的存在。古希腊科学家普里尼曾描述过从矿物中提取汞的方法，并利用汞的沸点低和液态性质来有效地收集汞。至于用硫化汞矿物辰砂（又称朱砂）做红色颜料，在古代也是很普遍的，被用于寺庙和宫殿，作为一种庄重的颜色。汞在地壳中的含量为5×10-5％ ，它是一种很不活泼的金属 ， 因此自然界中存在着游离状态的汞，它们常与汞矿伴生。汞的矿物有辰砂（三方晶系的HgS），黑辰砂(等轴晶系的HgS)、硫汞锑矿(HgS·2Sb2S3)、亚黝铜矿(2Cu2S·HgS·Sb2S3)。
汞是银白色易流动的金属，最大特点是在室温下成很重的液体 ，凝固点 － 38.87 ℃ ，沸点 358.58 ℃ ， 相对密度13.5939(20／4℃)。汞有良好的导电性，热膨胀率相当大 ，在0～300℃，膨胀系数与温度之间呈很好的线性关系，这一性质被利用来制造温度计。汞的化学性质很不活泼，在空气中不被氧化。如果金属汞中含有少量铅或锌，长期暴露在空气中，表面上形成含氧化铅和氧化锌的灰色浮渣。汞在加热至沸腾时与氧作用，生成红色的氧化汞。汞能直接与硫、氯、溴、碘作用，生成硫化物和卤化物。汞不与稀盐酸和稀硫酸作用，但溶于热的浓硫酸和硝酸中，汞也不溶于碱。汞能溶解许多金属(如钾、钠、金、银、锌、镉、锡、铅)形成汞齐，它可以看成是一种合金 。汞的氧化态为＋1 、＋2，＋1价者常被称为亚汞盐或亚汞化合物 。＋1 价汞的化合物不稳定 ，容易发生歧化反应：
　　　　　Hg2Cl2
　　　Hg＋HgCl2
　　在二价汞盐溶液中加入氢氧化钠溶液，如果两种溶液都是冷的，生成的氧化汞是黄色的；如果溶液都是热的，则生成橘色的氧化汞；如果汞在空气中加热或将硝酸汞热分解 ，则生成鲜红色的氧化汞，三种氧化汞的晶体结构并无区别 。氧化汞溶于酸，不溶于碱。汞和汞盐都有毒，特别是氯化汞(HgCl2)是一种剧毒物质，致死量为0.3克。汞慢性中毒会出现牙床红肿出血、手发抖、耳聋、消化系统失调等症状，汞中毒最典型的实例是日本熊本县水俣湾的受汞污染的鱼被食用后，引起水俣病。由于汞的挥发性大，操作时要注意通风，不使汞洒落地面。

　　　汞——常温下唯一的液态金属
　　汞矿冶炼工艺很简单,先将辰砂在空气中灼烧,转变为氧化汞,它会立即分解成汞,冷凝后在水下收集，可用滤布过滤除去一些杂质 。提纯的方法是用5％硝酸将杂质铅 、铜、镉等溶解，再用蒸馏法提纯以除去金、银等杂质。金属汞的用途不多，少量用于制造温度计、气压计、压力计和用于真空泵。汞齐用于从矿石中提取金和银以及补牙。钠汞齐与水作用缓慢,在有机合成中用作还原剂,比金属钠好。钠汞齐还用于电解食盐制氢氧化钠。汞化合物还用作颜料、催化剂等 。





汞
Uub

Image:Hg-TableImage.png
元素周期表

总体特性
名称, 符号, 序号 汞、Hg、80
系列 过渡金属
族, 周期, 元素分区 12族, 6, d
密度、硬度 13579.04 kg/m3、1.5
颜色和外表 银白色
Image:Hg,80.jpg
地壳含量 4×10-5%
原子属性
原子量 200.59 原子量单位
原子半径（计算值） 150（171） pm
共价半径 149 pm
范德华半径 155 pm
价电子排布 [氙]4f145d106s2
价电子排布 2，8，18，32，18，2
氧化价（氧化物） 2，1（弱碱性）
晶体结构 菱形体
物理属性
物质状态 液态
熔点 234.32 K（-38.83 °C）
沸点 629.88 K（356.73 °C）
摩尔体积 14.09×10-6 m3/mol
汽化热 59.229 kJ/mol
熔化热 2.295 kJ/mol
蒸气压 0.0002 帕（234 K）
声速 1407 m/s（293.15K）
其他性质
电负性 2.00鮑林標度
比热 140 J/(kg·K)
电导率 1.04×106/(米欧姆)
热导率 8.34 W/(m·K)
第一电离能 1007.1 kJ/mol
第二电离能 1810 kJ/mol
第三电离能 3300 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
194Hg 人造 444年 电子捕获 0.040 194Au
196Hg 0.15 % 稳定
198Hg 9.97 % 稳定
199Hg 16.87 % 稳定
200Hg 23.1 % 稳定
201Hg 13.18 % 稳定
202Hg 29.86 % 稳定
204Hg 6.87 % 稳定





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